Калия Хлорид (Е508)

Содержание статьи:


  • Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции
  • Калия хлорид (Kalii chloridum)
  • Формула хлорида калия
  • Физические свойства
  • Способ получения
  • Качественная реакция
  • Химические свойства
  • Хлорид калия: описание, свойства инструкция, применение
  • Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

    Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

    Хлорид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KCl.

    Краткая характеристика хлорида калия:

    Хлорид калия – неорганическое вещество белого цвета.

    Химическая формула хлорида калия KCl.

    Хлорид калия – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и калия, бинарное соединение калия и хлора.

    Хорошо растворяется в воде. Практически не растворяется в ацетоне, этаноле, метаноле.

    Кристаллогидратов не образует.

    Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

    Хлорид калия по степени воздействия на организм относится к 3-му классу опасности по ГОСТ 12.1.007 как умеренно опасное вещество. Не образует токсичных соединений в воздушной среде.

    Не является коррозионным веществом.

    Хлорид калия является пищевой добавкой Е508.

    Хлорид калия встречается в природе в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

    Физические свойства хлорида калия:

    Наименование параметра:Значение:
    Химическая формулаKCl
    Синонимы и названия иностранном языкеpotassium chloride (англ.)

    калий хлористый (рус.)

    Получение хлорида калия:

    В промышленности хлорид калия получают из природного минерала сильвинита методами галургии и флотации. При этом галургический метод получения хлорида калия основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах.

    Хлорид калия получают в результате следующих химических реакций:

    1. 1. взаимодействия калия, оксида калия и гидроксида калия с соляной кислотой.
    1. 2. взаимодействия калия и хлора:
    1. 3. взаимодействия гидроксида калия и хлорида алюминия:
    1. 4. взаимодействия йодида калия и хлорида свинца:

    Химические свойства хлорида калия. Химические реакции хлорида калия:

    Химические свойства хлорида калия аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

    Видео по теме: Симптомы дефицита Калия и в каких продуктах содержится

    1. реакция взаимодействия хлорида калия и натрия:

    KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C).

    В результате реакции образуются калий и хлорид натрия. В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия.

    2. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрита натрия:

    В результате реакции образуются нитрит калия и хлорид натрия.

    3. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида цинка:

    В результате реакции образуется тетрахлорцинкат калия.

    4. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида алюминия:

    В результате реакции образуется тетрахлороалюминат калия.

    5. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида палладия:

    В результате реакции образуется тетрахлоропаладат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

    6. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида платины:

    В результате реакции образуется гексахлороплатинат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

    7. реакция взаимодействия хлорида калия, хлорида железа и воды:

    В результате реакции образуется пентахлороакваферрат калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида калия и хлорида железа.

    8. реакция взаимодействия хлорида калия с минеральными кислотами:

    Видео по теме: Калий от гипертонии, инсульта, остеопороза, камней в почках и диабета.

    Хлорид калия взаимодействует с минеральными кислотами.

    9. реакция электролиза водного раствора хлорида калия:

    KCl + 3H2O ± 6е – → 3H2 + KClO3 (t = 760-890 °C),

    В результате первой реакции образуются водород и хлорат калия, в результате второй – водород, хлор и гидроксид калия.

    10. реакция электролиза расплава хлорида калия:

    2KCl ± 2е – → 2K + Cl2.

    В результате реакции образуются водород и хлор.

    Применение и использование хлорида калия:

    Хлорид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

    – в медицине как составляющая медицинских лекарств, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.;

    – в пищевой промышленности как пищевая добавка Е508. Иногда применяется в качестве добавки к поваренной соли (т.н. «соль с пониженным содержанием натрия»);

    – в сельском хозяйстве как компонент минеральных удобрений и как распространенное минеральное калийное удобрение;

    – при строительстве и ремонте нефтяных скважин в качестве ингибирующего компонента бурового раствора;

    – в химической промышленности для производства гидроксида калия методом электролиза.

    Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

    Смотреть видео: Высокий калий: чем опасен, причины, симптомы и лечение

    хлорид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
    уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида калия
    реакции

    Использованные источники: yandex.by

    Калия хлорид (Kalii chloridum)

    Бесцветные кристаллы или белый гранулированный порошок без запаха, соленый на вкус. Растворим в воде (1:3), нерастворим в спирте.

    Фармакологическое действие

    Фармакология

    Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. Ионы калия вызывают урежение ЧСС , снижают сократительную активность, уменьшают проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда. В малых дозах они расширяют коронарные сосуды, в больших — суживают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС . Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце.

    Из таблеток ретард калий постепенно и медленно высвобождается на всем протяжении ЖКТ . Калия хлорид после приема внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется, т.к. его концентрация (как пищевого, так и освобожденного из лекарственных форм) выше в просвете тонкой кишки, чем в крови. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряженного обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10%). Распределение калия в организме продолжается около 8 ч с момента приема: T1/2 в фазе абсорбции — 1,31 ч; время высвобождения из таблеток (ретард) соответствует 5 таким периодам — 6 ч.

    Видео по теме: 10 Тревожных Сигналов Дефицита Калия в организме! Вот, чем Восполнить недостаток Калия

    Применение вещества Калия хлорид

    Гипокалиемия (в т.ч. на фоне сахарного диабета, длительной диареи и/или рвоты, терапии гипотензивными средствами, некоторыми диуретиками, глюкокортикоидами), лечение и профилактика дигиталисной интоксикации, профилактика аритмии у больных с острым инфарктом миокарда.

    Противопоказания

    Гиперчувствительность, острая и хроническая почечная недостаточность, полная блокада сердца, лечение калийсберегающими диуретиками, гиперкалиемия, метаболические нарушения (ацидоз, гиповолемия с гипонатриемией), заболевания ЖКТ в стадии обострения, возраст до 18 лет (эффективность и безопасность не установлены).

    Применение при беременности и кормлении грудью

    При необходимости применения при беременности следует сопоставить ожидаемую пользу для матери и потенциальный риск для плода.

    Видео по теме: Калий - САМЫЙ ГОРЮЧИЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!

    Категория действия на плод по FDA — C.

    На время лечения следует прекратить грудное вскармливание.

    Побочные действия вещества Калия хлорид

    Со стороны органов ЖКТ: тошнота, рвота, диарея, метеоризм, боль в животе, изъязвления слизистой оболочки ЖКТ , кровотечения, перфорация и непроходимость кишечника.

    Со стороны нервной системы и органов чувств: парестезия, миастения, спутанность сознания.

    Прочие: гиперкалиемия, снижение АД , аллергические реакции.

    Взаимодействие

    Калийсберегающие диуретики (в т.ч. спиронолактон, триамтерен, амилорид), НПВС , ингибиторы АПФ (в т.ч. каптоприл, эналаприл) повышают вероятность развития гиперкалиемии.

    Передозировка

    Симптомы: гиперкалиемия (мышечный гипотонус, парестезия, замедление AV проводимости, аритмия, остановка сердца). Ранние клинические признаки гиперкалиемии обычно появляются при концентрации K + в сыворотке более 6 мэкв/л: заострение зубца T, уширение комплекса QRS . Более тяжелые симптомы гиперкалиемии — паралич мускулатуры и остановка сердца — развиваются при концентрации K + 9–10 мэкв/л.

    Лечение: внутрь или в/в — раствор натрия хлорида; при необходимости — гемодиализ и перитонеальный диализ.

    Способ применения и дозы

    Внутрь, в/в. Дозу и схему лечения устанавливают индивидуально в зависимости от показаний и концентрации K + в крови. При тяжелых интоксикациях вводят в/в.

    Посмотрите видео: Физики в Шоке! Вечный двигатель из Двух Бутылок!!!

    Меры предосторожности

    С осторожностью назначают пациентам с нарушением AV проводимости. Во время лечения необходимо контролировать содержание K + в сыворотке крови, ЭКГ , КЩС . Диета с большим содержанием натрия хлорида увеличивает выведение калия из организма.

    Следует учитывать, что гиперкалиемия, приводящая к летальному исходу, может развиваться быстро и протекать бессимптомно.

    Использованные источники: www.rlsnet.ru

    Формула хлорида калия

    калий хлорид формула

    Молярная масса равна г/моль.

    Физические свойства – белое кристаллическое вещество.

    Плавится и кипит без разложения.

    Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется).

    Химические свойства хлорида калия

    • Хлорид калия вступает в реакции обмена с кислотами:

    калий хлорид формула

    калий хлорид формула

    Смотреть видео: Что такое электролиты? Электролиты в организме человека ► Симптомы дефицита калия 📣

    калий хлорид формула

    Получение

    Хлорид калия можно получить реакцией обмена:

    калий хлорид формула

    При взаимодействии карбоната калия и соляной кислоты:

    калий хлорид формула

    При действии соляной кислоты на металлический калий:

    калий хлорид формула

    Применение

    Хлорид калия можно назвать одним из самых распространённых калийных удобрений.

    Смотреть видео: Удобрение хлористый калий: плюсы и минусы. Как и когда вносить.

    Он используется для производства гидроксида калия электролизом.

    Известен как пищевая добавка E508.

    Примеры решения задач

    Задание Сколько граммов хлорида калия получится при смешении г с г , если выход продукта от теоретически возможного?
    Решение Запишем уравнение химического взаимодействия:

    калий хлорид формула

    Вычислим количество моль исходных веществ:

    калий хлорид формула

    моль

    калий хлорид формула

    моль

    Из уравнения реакции следует, что 1 моль гидроксида калия взаимодействует с 1 моль соляной кислоты, тогда

    моль гидроксида калия взаимодействуют с моль .

    Таким образом, находится в избытке и нужно вести расчет по .

    Смотреть видео: КАЛИЙ - Симптомы недостатка Дозировки Рейтинг добавок

    Из 1 моль получается 1 моль , тогда

    калий хлорид формула

    моль

    Определим массу хлорида калия:

    калий хлорид формула

    г

    Запишем выражение для определения практического выхода :

    Выразим и определим практическую массу хлорида калия:

    калий хлорид формула

    г

    \[ C_M\left ( KCl \right )=\frac{\omega \left ( KCl \right )\cdot \rho \cdot 10^{6}}{M\left ( KCl \right )} \]

    Примем, что плотность раствора равна 1 г/мл.

    Молярная масса хлорида калия равна: г/моль

    Смотреть видео: Дефицит МАГНИЯ, 9 острых признаков. + 5 лучших продуктов для ВОСПОЛНЕНИЯ дефицита МАГНИЯ

    Подставим численные значения в формулу:

    \[ C_M\left ( KCl \right )=\frac{0,009\cdot 1\cdot 10^{6}}{74,55}=120,724 \]

    Так как хлорид калия сильный электролит и диссоциирует нацело:

    то, следует учесть изотонический коэффициент , который равен числу образовавшихся ионов.

    Найдем осмотическое давление:

    Дж/моль ;

    Подставляя известные величины получим:

    калий хлорид формула

    Па атм.

    Использованные источники: ru.solverbook.com

    Физические свойства

    Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.

    Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; tпл = 770º C; tкип = 1430º C;

    Способ получения

    1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:

    Видео по теме: Получение хлорида калия (synthesis of potassium chloride) KCl

    2K + 2HCl = 2KCl + H2↑.

    2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:

    2K + Cl2 = 2KCl

    3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:

    4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия. Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:

    KOH + HCl = KCl + H2O

    5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:

    6. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой, образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:

    Смотреть видео: Симптомы дефицита Калия и в каких продуктах содержится

    Качественная реакция

    Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

    1. При взаимодействии с нитратом серебра, хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:

    KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓

    Химические свойства

    1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами:

    1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами:

    Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:

    1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями:

    1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия. Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:

    Посмотрите видео: Калий от гипертонии, против судорог, сколько принимать, как и когда.

    1.2.2. Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C. При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:

    1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:

    Использованные источники: yandex.by

    Хлорид калия: описание, свойства инструкция, применение

    Популярные советы

    Хлорид калия Поиск химических веществ по названиям или формулам. И ещё реакций Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы. Справочник содержит названия веществ и описания химических формул в т. Char Chem.

    Описание формул. И ещё реакций Анион : Хлориды. Введенная строка не является формулой.

    Возможности, добавленные в версию 1. Без них система easyChem работать не будет. Обзор методов описания химических формул. Возможно, Вы имели в виду:. Анион : Хлориды Химический состав Невозможно отобразить диаграмму. Химические формулы для "чайников". Категории веществ.

    Анион : Хлориды Химический состав Невозможно отобразить диаграмму. Введите часть названия или формулу для поиска: Введенная строка не является формулой. Справочник содержит названия веществ и описания химических формул в т. Химические формулы для "чайников". Химический состав Невозможно отобразить диаграмму.

    Смотреть видео: Что такое электролиты? Электролиты в организме человека ► Симптомы дефицита калия 📣

    Структурная формула

    Главная страница. Возможности, добавленные в версию 1. Обзор методов описания химических формул. Главная страница Тестовый стенд Скачать Документация Как начать пользоваться Описание формул Линейные формулы Структурные формулы Примеры структурных формул Макрокоманды Таблица Менделеева Возможности, добавленные в версию 1. Анион : Хлориды. Вещества, имеющие отношение Справочник содержит названия веществ и описания химических формул в т.

    Введенная строка не является формулой. Справочник веществ. Анион : Хлориды Химический состав Невозможно отобразить диаграмму. Справочник содержит названия веществ и описания химических формул в т. Категории: Неорганические соли.

    Видео по теме: Симптомы дефицита Калия и в каких продуктах содержится

    Последние публикации

    Обзор методов описания химических формул. Категории: Неорганические соли. Хлорид калия Поиск химических веществ по названиям или формулам. Категории веществ Справочник содержит названия веществ и описания химических формул в т. Химический состав Невозможно отобразить диаграмму.

    Без них система easyChem работать не будет. Категории веществ Справочник содержит названия веществ и описания химических формул в т. Возможно, Вы имели в виду:.

    Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы. Введите часть названия или формулу для поиска: Введенная строка не является формулой. Возможно, Вы имели в виду:. Категории: Неорганические соли.

    Роза Мускусная ДинкиБорьба С УлиткамиНематода Земли Как БоротьсяОбувь Из Кожи СтраусаТрава Пажитник Лечебные СвойстваОкопник Лекарственные Свойства И ПрименениеАктеллик Действующее ВеществоКороста У СвинейЛечебный Лук Комнатное РастениеКроличьи Зубы У ЧеловекаТорф Свойства И Применение 4 КлассСколько Поросят Рождается У СвиньиШалфей Для Спринцевания В ГинекологииЛечебные Свойства Семян УкропаТрава Пажитник Лечебные СвойстваКрыжовник Где СажатьКалий Хлорид ФормулаТорф Свойства И Применение 4 Класс