Моль (единица Измерения)

Содержание статьи:


  • 1. Химическое количество вещества. Постоянная Авогадро
  • Секретная шпаргалка по химии. 2.3 Количество вещества (моль). Число Авогадро
  • Урок 5. Моль и молярная масса
  • Привет.
    Объясните что такое моль в химии и как нужно ее находить
  • Как найти моль вещества
  • 1. Химическое количество вещества. Постоянная Авогадро

    Химическое количество вещества — физическая величина, пропорциональная числу частиц (структурных единиц), содержащихся в данной порции вещества.

    Международное обозначение количества вещества — латинская буква n . Используется также греческая буква ν . Единица измерения — моль .

    \(1\) моль — такое химическое количество вещества, в котором содержится 6,02 ⋅ 10 23 частиц (молекул, формульных единиц, атомов, ионов).

    Используя число Авогадро, по известному химическому количеству вещества можно определить число частиц N в его порции:

    Использованные источники: www.yaklass.ru

    Секретная шпаргалка по химии. 2.3 Количество вещества (моль). Число Авогадро

    В сентябре, когда я начинаю работать с новыми учениками, всегда волнуюсь. Первые занятия - самые важные, поскольку происходит построение "призмы", через которую я буду передавать знания и опыт, а ученик - воспринимать информацию и учиться работать с ней.

    Я преподаю химию как точный предмет, в основе которого лежит строгая математическая логика. Я учу строить систему в любой поступающей информации, видеть главные узлы системы и связи между ними. Только так можно изучить такой сложный предмет, каким является химия. Ребята учатся грамотно учиться, затем свои знания и опыт работы они переносят в высшую школу, изучая более сложные медицинские предметы.

    Не все проходит гладко. Накопление информации и опыта всегда индивидуально и связано с формированием сложной системы условных рефлексов. Но даже в самых тяжелых и запущенных случаях я не опускаю руки, использую современные технологии нейрофизиологии для ускорения процесса образования и повышения его качества.

    Вспоминаю 2008 год. Это был последний год без ЕГЭ. Тяжелые задания на письменных вступительных экзаменах подразумевали серьезную подготовку, особенно по решению сложных задач. В тот год у меня были очень сильные ученики. Все как на подбор, быстро схватывали материал, набирались опыта и решали сложные задачи. И только Дима резко отставал от всех остальных. На занятиях он работал отлично, но как только покидал стены кабинета, весь изученный материал и накопленный опыт исчезали бесследно. На следующем занятии приходилось начинать все с начала. Так продолжалось несколько месяцев. Я понимала, что это не вина, а беда мальчика, а ключ к решению проблемы спрятан в индивидуальных особенностях физиологии высшей нервной деятельности. Пришлось обратиться за советом к своим бывшим ученикам, профессиональным нейрофизиологам. Как решилась проблема Димы и кем он стал теперь, я расскажу позже. А мы продолжим изучать химию. Тема сегодняшней статьи - количество вещества (моль).

    Посмотрите видео: Моль. Количество вещества. Химия – просто

    Количество вещества (моль)

    Количество вещества (моль) - важная расчетная величина в химии. Это именно тот золотой ключик, которым открывают любую, даже самую потайную дверь химической задачи. Термины "моль" и "молекула" - однокоренные, они произошли от латинского слова "moles". В XVII в. появился термин "молекула" ("маленькая масса"). Понятие "моль" ("большая масса", "порция") появилось в начале XX века. Автор термина "моль" - немецкий химик и физик Вильгельм Оствальд.

    Количество вещества определяется числом частиц, из которых состоит данное вещество (атомов, молекул, ионов), и обозначается греческой буквой "ню". Для характеристики количества вещества в химии используют особую единицу измерения - моль .

    Моль - это количество вещества, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов углерода содержится в 12 г изотопа углерода 12С. Экспериментально установлено, что один моль любого вещества содержит число Авогадро структурных единиц. В настоящее время известно более 60 независимых экспериментальных методов определения значения числа Авогадро.

    Видео по теме: Успеть за 300 секунд, #4: Количества вещества (моль), молярная масса

    Молярная масса - это масса 1 моля вещества, то есть отношение массы вещества к его количеству, выраженное в г/моль.

    Абсолютная масса одной молекулы (атома) определяется делением молярной массы на число Авогадро

    Использованные источники: zen.yandex.ru

    Урок 5. Моль и молярная масса

    В уроке 5 «Моль и молярная масса» из курса «Химия для чайников» рассмотрим моль как единицу измерения количества вещества; дадим определение числу Авогадро, а также научимся определять молярную массу и решать задачи на количество вещества. Базой для данного урока послужат основы химии, изложенные в прошлых уроках, так что если вы изучаете химию с нуля, то рекомендую их просмотреть хотя бы мельком.

    как найти моль

    Единица измерения количества вещества

    До этого урока мы обсуждали лишь индивидуальные молекулы и атомы, а их массы мы выражали в атомных единицах массы. В реальной жизни с индивидуальными молекулами работать невозможно, потому что они ничтожно малы. Для этого химики взвешивают вещества ни в а.е.м., а в граммах.

    Смотреть видео: ЭКСТРЕМАЛЬНЫЕ Битвы с НЁРФАМИ Все Серии Подряд! Nerf War

    Чтобы перейти от молекулярной шкалы измерения масс в лабораторную шкалу, используют единицу измерения количества вещества под названием моль. 1 моль содержит 6,022·10 23 частиц (атомов или молекул) и является безразмерной величиной. Число 6,022·10 23 носит название Число Авогадро, которое определяется как число частиц, содержащихся в 12 г атомов углерода 12 C. Важно понимать, что 1 моль любого вещества содержит всегда одно и то же число частиц (6,022·10 23 ).

    как найти моль

    Как уже было сказано, термин «моль» применяется не только к молекулам, но также и к атомам. Например, если вы говорите о моле гелия (He), то это означает, что вы имеет количество равное 6,022·10 23 атомов . Точно так же, 1 моль воды (H2O) подразумевает количество равное 6,022·10 23 молекул . Однако чаще всего моль применяют именно к молекулам.

    Молярная масса вещества

    Молярная масса – это масса 1 моля вещества, выраженная в граммах. Молярную массу одного моля любого химического элемента без труда находят из таблицы Менделеева, так как молярная масса численно равна атомной массе, но размерности у них разные (молярная масса имеет размерность г/моль). Запишите и запомните формулы для вычисления молярной массы, количества вещества и числа молекул:

    Смотреть видео: Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.

    • Молярная масса формула M=m/n
    • Количество вещества формула n=m/M
    • Число молекул формула N =NA·n

    где m — масса вещества, n — количество вещества (число молей), М — молярная масса, N — число молекул, NA — число Авогадро. Благодаря молярной массе вещества химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. Этим и удобно использование понятия моль.

    На рисунке изображены четыре колбы с различными веществами, но в каждой из них всего 1 моль вещества. Можете перепроверить, используя формулы выше.

    как найти моль

    Задачи на количество вещества

    Пример 1. Сколько граммов Н2, Н2O, СН3ОН, октана (С8Н18) и газа неона (Ne) содержится в 1 моле?

    Решение: Молекулярные массы (в атомных единицах массы) перечисленных веществ приведены в таблице Менделеева. 1 моль каждого из названных веществ имеет следующую массу:

    как найти моль

    Смотреть видео: Лия Ахеджакова: «Ребятки, не молчите, всё равно нам хана»//«Скажи Гордеевой»

    Поскольку массы, указанные в решении примера 1, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022·10 23 ; эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом NA. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022·10 23 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы: 1 г = 6,022·10 23 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль; если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает
    с молекулярной массой вещества, но выражается в атомных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны.

    Пример 2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г газообразного кислорода O2?

    Решение: Выписываем из таблицы Менделеева атомную массу атома кислорода (O), которая равна 15,99 а.е.м, округляем до 16. Так как у нас молекула кислорода, состоящая из двух атомов O, то ее атомная масса равна 16×2=32 а.е.м. Хорошо, а теперь переводим ее в молярную массу: 32 а.е.м = 32 г/моль. Это означает, что 1 моль (6,022·10 23 молекул) O2 имеет массу 32 грамма. Ну и в заключении по формулам выше находим количество вещества (моль) и число молекул, содержащихся в 8 граммах O2:

    Посмотрите видео: Как избавиться от моли в квартире - страшный опыт

    • n = m / M = 8г / 32г/моль = 0,25 моль
    • N = NA × n = 6,022·10 23 × 0,25 = 1,505·10 23 молекул

    Пример 3. 1 молекула Н2 реагирует с 1 молекулой Сl2, в результате чего образуются 2 молекулы газообразного хлористого водорода НСl. Какую массу газообразного хлора необходимо использовать, чтобы он полностью прореагировал с 1 килограммом (кг) газообразного водорода?

    Решение: Молекулярные массы H2 и Cl2 равны 2,0160 и 70,906 г/моль соответственно. Следовательно, в 1000 г H2 содержится

    как найти моль

    Даже не выясняя, сколько молекул содержится в одном моле вещества, мы можем быть уверены, что 496 моля Cl2 содержат такое же число молекул, как и 496,0 моля, или 1000 г, H2. Сколько же граммов Cl2 содержится в 496 молях этого вещества? Поскольку молекулярная масса Cl2 равна 70,906 г/моль, то

    Пример 4. Сколько молекул H2 и Cl2 принимает участие в реакции, описанной в примере 3?

    Решение: В 496 молях любого вещества должно содержаться 496 моля × 6,022·10 23 молекул/моль, что равно 2,99·10 26 молекул.

    Посмотрите видео: Моль. Молярная масса. Задачи по химии. Часть 2.

    Чтобы наглядно показать, сколь велико число Авогадро, приведем такой пример: 1 моль кокосовых орехов каждый диаметром 14 сантиметров (см) мог бы заполнить такой объем, какой занимает наша планета Земля. Использование молей в химических расчетах рассматривается в следующей главе, но представление об этом пришлось ввести уже здесь, поскольку нам необходимо знать, как осуществляется переход от молекулярной шкалы измерения масс к лабораторной шкале.

    Надеюсь урок 5 «Моль и молярная масса» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

    Использованные источники: himi4ka.ru

    Привет.
    Объясните что такое моль в химии и как нужно ее находить

    как найти моль

    Моль — единица измерения количества вещества в Международной системе единиц, одна из семи основных единиц СИ. Значение одного моля определено как 6,022 140 76⋅10²³ частиц. Моль принят в качестве основной единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам в 1971 году.

    Объяснение:

    Она бозначается буквой М и имеет размерность г/моль. Количество молей вещества n находят из отношения массы m этого вещества (г) к его молярной массе М (г/моль). Например, число молей в m г воды составляет: n = m/18.

    Смотреть видео: МОЛЬ... Как с ней справляться ?

    Использованные источники: znanija.com

    Как найти моль вещества

    Молярная масса вещества — что это такое в химии

    Это связано с тем, что, хоть количество молекул одинаково - 6. Если нужен ответ. Плотность является отражением зависимости массы от вещества, равна отношению массы вещества к единице его объема. Из нее видно, что в 18 г воды, 44 г углекислого газа, 23 г Na содержится столько же структурных единиц, сколько содержится в 12 г атома углерода. Как уже было сказано, термин «моль» применяется не только к молекулам, но также и к атомам.

    Электромагнитные колебания. Даже не выясняя, сколько молекул содержится в одном моле вещества, мы можем быть уверены, что моля Cl 2 содержат такое же число молекул, как и ,0 моля, или г, H 2. Химические реакции. Пример 4. Обратите внимание: только что мы рассчитали молярные массы - массы одного моля вещества. Значит 4 грамма водорода составляют 2 моль водорода. Предлагаю самостоятельно решить следующую задачку ниже вы найдете решение : "Плотность неизвестного вещества по кислороду 3.

    Молярная масса — это масса 1 моля вещества, выраженная в граммах. Сообщите нам. Относительная молекулярная масса складывается из суммы относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав вещества. Сколько молекул H 2 и Cl 2 принимает участие в реакции, описанной в примере 3?

    VIa группа. Постоянная Авогадро число Авогадро — это число атомов молекул, или других структурных элементов вещества , содержащихся в 1 моле. Моль — количество вещества, масса которого, выраженная в граммах , численно равна относительной атомной молекулярной массе. Молярная масса. Моль - мера количества вещества, в котором содержится столько структурных единиц атомов, молекул, ионов , сколько атомов содержится в 12 г углерода. Для того чтобы посчитать массу такого раствора, следует умножить мл на 1. Молярная масса — это масса 1 моля вещества, выраженная в граммах.

    Атомы и электроны Химические элементы Классификация веществ Решение задач по химии Валентность и степень окисления Основные законы химии Классификация реакций. Мы несколько изменим известную формулу, которая поможет нам связать моль и число Авогадро. Менделеева Химическая связь Скорость химических реакций Растворы Окислительно-восстановительные реакции Дисперсные системы Атомно-молекулярная теория Строение атома в химии Простые вещества Химические соединения Электролитическая диссоциация Химия и электрический ток Чистые вещества и смеси Изменения состояния вещества Атомы. Относительные атомные массы указаны в периодической таблице Д. Численно совпадает с изученной нами ранее относительной молекулярной массой. Копирование, распространение в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону.

    Видео по теме: 5 простых способов вывести моль - Как избавиться от моли в доме, в квартире и в шкафу

    Количество вещества

    Этим и удобно использование понятия моль. Плотность является отражением зависимости массы от вещества, равна отношению массы вещества к единице его объема. Пример 3. Из курса физики вам знакомо число Авогадро: В одном моль любого вещества число структурных единиц равно числу Авогадро. Химическое количество вещества — физическая величина, пропорциональная числу структурных единиц, содержащихся в данной порции вещества. До этого урока мы обсуждали лишь индивидуальные молекулы и атомы, а их массы мы выражали в атомных единицах массы. Поскольку какой-то газ все же надо выбрать, выберем хлор - Cl 2.

    Решение: Выписываем из таблицы Менделеева атомную массу атома кислорода O , которая равна 15,99 а. Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. Старайтесь понять смысл физических величин, чтобы усвоить эту тему. Избранные сервисы.

    Поскольку показательно молярного объема при н. Рассмотрите внимательно таблицу 7. Мы несколько изменим известную формулу, которая поможет нам связать моль и число Авогадро. Магнитные, физические, химические свойства жидких, твердых, газообразных веществ, строение веществ.

    Посмотрите видео: ЧТО ТАКОЕ МОЛЬ И КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В ХИМИИ?

    Как найти молярную массу вещества

    Требуется найти массу, которую составляет указанное число молекул. Сообщите нам. Этим и удобно использование понятия моль. Химическое количество вещества — физическая величина, пропорциональная числу структурных единиц, содержащихся в данной порции вещества. Относительная молекулярная масса складывается из суммы относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав вещества. Найдите массу раствора. Объем серной кислоты составляет мл, плотность 1.

    Определения и формулы расчета. Молярная масса.

    Тулеевский Сорт КартофеляЛук При ГвЧто Едят СвиньиОпилки Для ОгородаСорт Винограда ЭлегантСорт Картофеля Ред Скарлет ХарактеристикаЗемляника Вима ЗантаКартофель Сорта УладарКак Правильно Хранить КукурузуСколько Козе Нужно Сена На ЗимуБаклажан Калорийность На 100 ГраммКартофель Манифест ХарактеристикаЧто Такое ФровСорт Яблони ВетеранКак Вывести Муравьев С ОгородаКартофель Фиолетовый ВнутриДикий Чеснок ВидыЗемляника Ремонтантная Барон СолемахерКартофель Сорт УладарЧто Такое КленКартофель Альвара Описание Сорта